Kalciumhydroxid: egenskaper och tillämpningar
Ca (OH) 2 är kalciumhydroxid (från latinKalciumhydroxid), det är en ganska vanlig kemisk substans. Det anses av natur vara en stark grund. Det är ett fint kornat pulver av gulaktig färg eller färglösa kristaller. Det kan sönderfalla vid uppvärmning, vilket resulterar i frisättning av kalciumoxid. Det är dåligt lösligt i vatten. I detta fall är den vattenhaltiga lösningen av kalciumhydroxid med sin kemiska egenskaper den mellersta basen. I närvaro av metaller kan det släppa väte, vilket är känt som en explosiv gas.
Kalciumhydroxid vid förtäringgenom munnen eller som ett resultat av inandning av aerosol kan absorberas i vävnaderna och ackumuleras i dem. Vid en vanlig rumstemperatur på 20-22 grader avdunstar detta ämne inte praktiskt taget, men vid sprayning av dess partiklar kan det vara hälsofarligt. På huden, i luftvägarna eller i slemhinnorna i ögonen har kalciumhydroxid en irriterande, jämn korrosiv effekt. Långvarig kontakt med huden kan orsaka dermatit. Lungvävnad kan också påverkas av den konstanta verkan av kalciumhydroxidpartiklar.
Denna kemiska förening har många trivialanamn som släckt kalk (det framställs genom metoden för kalciumoxid quenching med vanligt vatten), kalkvatten (det är en klar vattenhaltig lösning). Andra namn: fitta (kalciumhydroxid som torrt pulver) och limmjölk (en mättad vattenhaltig suspension). Ofta kallas snabblime eller kalk ofta kalciumoxid.
Kalciumhydroxid, vars kemiska egenskaperanses vara aggressiva med avseende på andra substanser, erhålles genom metoden att släcka kalk, det vill säga som ett resultat av interaktionen (kemisk reaktion) av kalciumoxid och vatten. Schematiskt ser denna reaktion ut så här:
CaO + H20 = Ca (OH) 2
Den resulterande vattenhaltiga lösningen kännetecknas av en alkalisk reaktion av mediet. Liksom alla typiska hydroxider reagerar kalciumhydroxid med:
1. Oorganiska syror med bildandet av typiska kalciumsalter
H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaS04 + 2H20
2. Koldioxid, som är upplöst i vatten, så blir den vattenhaltiga lösningen mycket snabbt grumlig i luften och en vit olöslig fällning bildas-kalciumkarbonat
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. Kolmonoxid när temperaturen stiger till 400 grader Celsius
CO (t) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2
4. Salter, som en följd av detta utfälles också en vit fällning - kalciumsulfat
Na2S03 + Ca (OH) 2 = CaS03 + 2NaOH
Användningen av kalciumhydroxid är mycket populär. Visst, alla vet att väggarna i lokalerna, trädstammarna behandlas med lime, och de används också som en del av byggnadskalkmortel. Användningen av kalciumhydroxid i konstruktion har varit känd sedan antiken. Och nu ingår det i gipsens sammansättning, silikat tegel och betong tillverkas av det, vars kompositioner är nästan identiska med morteren. Huvudskillnaden är i sättet att förbereda dessa lösningar.
Kalciumhydroxid används för att mjuknavattenhårdhet, för tillverkning av blekmedel, kalkorganiska gödningsmedel, förtäring av kaliumkarbonat och natrium. Även detta ämne är oumbärligt för garvningsläder i textilindustrin, för erhållande av olika kalciumföreningar, liksom för neutralisering av sura lösningar, inklusive avloppsvatten. Baserat på det erhålles organiska syror.
Kalciumhydroxid har använts ilivsmedelsindustrin, där den är bättre känd som livsmedelstillsats E526, som används som surhetsregulator, härdare och förtjockningsmedel. I sockerindustrin används den för desackulering av melass.
I laboratorie- och demonstrationsexperimentKalkvatten är en oumbärlig indikator för att detektera koldioxid under kemiska reaktioner. Lime mjölk behandlas av växter för att bekämpa sjukdomar och skadedjur.
