Relativ molekylmassa är en fysisk kvantitet som är märklig för varje substans

Massorna av molekyler, som atomernas massa, är mycket små. Därför, för deras beräkning med hjälp av en jämförelse med atommassanordningar. Den relativa molekylmassan hos en förening är en fysikalisk kvantitet som är lika med förhållandet mellan massan av den förenade molekylen och 1/12 av kolatomen. Denna indikator anger hur många gånger vikten av hela molekylen överstiger 1/12 del av vikten av en elementär kolpartikel och, som vilken som helst relativ värde, den inte har någon dimension och betecknas med symbolen Mr.

Mr (föreningar) = m (förening molekyler) / 1/12m (C). I praktiken används emellertid ett annat schema för beräkning av denna kvantitet. I enlighet därmed är den relativa molekylvikten lika med det totala värdet av de relativa atommassorna (Ar) för alla kemiska element som utgör denna förening, varvid hänsyn tas till antalet elementära partiklar av varje element, d.v.s. kan schematiskt skrivas enligt följande:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

För att korrekt bestämma detta värde måste du:

1. känna till ämnets kemiska formel
2. korrekt bestäm Ar i tabellen D. I. Mendeleev (så, om numret efter kommatecken är lika med eller överstiger 5, då runda till ett heltal, läggs en till: till exempel Ar (Li) = 6, 941 använder vi ett heltal som är lika med 7, och om numret är mindre än 5, då lämnar vi det som det är: Ar (K) = 39.098, dvs vi tar 39).
3. Vid beräkningen av Mr, glömmer vi inte att ta hänsyn till antalet atomer, dvs. indicesna av elementen i föreningsformeln.

Den relativa molekylvikten, vars formelschematiskt ovan gäller för komplexa föreningar. För att beräkna ett givet värde för en enkel substans räcker det endast att bestämma den relativa atommassan enligt det periodiska tabellen och vid behov multiplicera med antalet elementära partiklar. Till exempel: Mr (P) = Ar (P) = 31 och Mr (N₂) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Tänk på ett annat exempel och ta reda på vad den relativa molekylvikten av vatten är en komplex substans. Den empiriska formeln för detta ämne är H₂Åh jag Den består av 2 väteatomer och 1 syreatom. Därför ser lösningsrekordet ut så här:

Herr (N₂O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Du kan skriva i förkortad form, utelämna brevetuttryck. Denna figur visar att Mr är 18 gånger större än 1/12 av massan av en elementär kolpartikel. Den relativa molekylvikten för någon kemisk förening bestäms på ett liknande sätt, förutsatt att dess empiriska formel är känd. Men med det här värdet är det också möjligt att återställa den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av okända ämnen, för att fastställa innehållet i enskilda nuklider. I praktiken används fysikalisk-kemiska metoder för att bestämma ämnena, såsom destillation, masspektrometri, gaskromatografi etc. För bestämning av denna indikator i polymerer används metoder baserade på kolligativa egenskaper hos lösningar (bestäm antalet dubbelbindningar, funktionell grupp, viskositet, diffusionsförmåga).

Således är den relativa molekylviktenspeciellt för varje ämne och kommer att vara för honom individuellt. Detta värde bestäms för både enkla och komplexa föreningar, oorganiska och organiska. Dess prestanda är särskilt viktigt vid studien och syntesen av polymerer, vars egenskaper kommer att bero på molekylviktsindexet.